中学受験 理科

＜水溶液＞溶解度　　

温度をいろいろ変えて、１００gの水に溶けるホウ酸の限度量を調べた。それをまとめると表のようになる。次の問いに答えなさい。

（１）８０℃の水５０gに１０．０gのホウ酸を完全に溶かしてから、このホウ酸水溶液の温度を２０℃に下げた。このとき、何gのホウ酸が結しょうとしてあらわれますか。

（２）６０℃の水２００gに２４．０gのホウ酸を完全に溶かした。このホウ酸水溶液を加熱して水６０gを蒸発させ、２０℃に冷やした。何gのホウ酸が結しょうとしてあらわれますか。

＜富士見中学校の入試問題より＞

（１）水が５０gなので、温度を２０℃に下げたら、ホウ酸が溶ける限度量は半分の２．５gになります。

したがって、

１０．０−２．５＝７．５

答えは、７．５gなります。

（２）水が１４０g（２００−６０により）なので、温度を２０℃に下げたら、

５．０×１４０/１００＝７．０g（ホウ酸が溶ける限度量）

したがって、

２４．０−７．０＝１７．０

答えは、１７．０gです。

＜水溶液＞溶解度と濃度

いろいろな温度の水１００ｇに、食塩とホウ酸がどのくらいまでとけるかを調べる実験を行ったところ、結果は次の表のようになりました。

（１）２０℃の水１００ｇにホウ酸をとけるだけとかしました。このホウ酸水の濃度は何％ですか。小数第１位まで求めなさい。

（２）　（１）の溶液の水の温度を１００℃にしたとき、ホウ酸をあと何ｇとかすことができますか。

（３）１００℃の水１００ｇに３９ｇの食塩を入れてとかしました。０℃に冷やすと、何ｇの食塩がでてきますか。

＜目黒星美学園中学校の入試問題より＞

（１）濃度の公式は、

ホウ酸÷（水＋ホウ酸）×１００＝濃度（％）

 したがって、

４．９÷（１００＋４．９）×１００＝４．６７・・・・・・

答えは、４．７％です。

（２）水の温度を１００℃にしたとき、ホウ酸は３８．０ｇまでとけるので、

３８．０−４．９＝３３．１

答えは、３３．１ｇです。

（３）水の温度が０℃になると、食塩は３５．７ｇまでとけるので、

３９−３５．７＝３．３

答えは、３．３ｇです。

＜水溶液＞　中和反応

水酸化ナトリウム水溶液と塩酸をまぜる実験をしました。２０％の水酸化ナトリウム水溶液２０ｃ?をビーカーにはかり取りました。そこに、１６％の塩酸を少しずつ加えていきました。図はそのときの、加えた塩酸の体積とビーカー内の水溶液の重さの関係です。

（１）２０％の水酸化ナトリウム水溶液２０ｃ?の重さは、グラフから何ｇと読み取れますか。

（２） （１）の水溶液中に溶けている水酸化ナトリウムは何ｇですか。

（３） （２）の水酸化ナトリウムを溶かしている水は何ｇですか。

（４）図中のＡ点のところまで塩酸を加えました。このとき加えた塩酸の重さは何ｇですか。

＜獨協中学校の入試問題より＞

（１）グラフの「加えた塩酸の体積」が０ｃ?のときを見ると、答えは２５ｇです。

（２）水酸化ナトリウム水溶液は２５ｇで、濃度は２０％なので、２５×２０/１００＝５　

                                                     答えは、５ｇです。

（３）水酸化ナトリウム水溶液が２５ｇで、水酸化ナトリウムが５ｇなので、

２５−５＝２０　　　　　　　　　        答えは、２０ｇです。

（４）グラフからビーカー内の水溶液の重さは５２ｇと読み取れるので、

５２−２５＝２７　　　　　　　　　　　答えは、２７ｇです。

＜気体＞気体の発生　その1

（実験１）同じ重さの２種類の金属があります。そこに同じ濃度の塩酸６０m?を加えると、どちらの金属も溶けそれぞれ気体を発生します。一方の金属（金属�@）からは１０m?の気体が発生し、もう一方の金属（金属�A）からは３０m?の気体が発生しました。

（実験２）　次に、金属�@�Aの重さを２倍にして同じ実験を行ったところ金属�@はすべて溶けて２０m?の気体が発生しました。金属�Aは一部の金属が溶け残り、気体が４５m?発生しました。金属�@を溶かした塩酸にさらに金属�@を加えても、まったく溶けませんでした。

　実験１と実験２について以下の問いに答えなさい。

（１）実験２で塩酸６０m?と完全に反応した金属�Aの重さは、実験１で用いた金属�Aの重さの何倍ですか。

（２）塩酸６０m?に実験１と同じ重さの金属�@を溶かした後、金属�Aを加えたとき溶ける重さは、実験１で用いた金属�Aの重さの何倍ですか。また、金属�Aを加えたとき発生する気体は何m?ですか。

＜豊島岡女子学園中学校の入試問題より＞

（１）実験１で金属�Aからは３０m?の気体が発生し、実験２で金属�Aからは４５m?の気体が発生したので、４５÷３０＝１．５

答えは、１．５倍です。

（２）塩酸６０m?に金属�@を溶かすと１０m?の気体が発生し、それは金属�@が溶ける上限の半分です。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　金属�Aが溶ける上限は４５m?です。したがって、金属�Aを加えたとき発生する気体は　４５÷２＝２２．５m?

実験１で金属�Aからは３０m?の気体が発生したので、２２．５÷３０＝０．７５

 答えは、０．７５倍、２２．５m?です。

＜気体＞気体の発生　その2

物質Ａ1．0ｇに十分な量の塩酸を加えて、完全に反応させると240ｃ?の二酸化炭素が発生しました。また、物質Ｂ1．0ｇに十分な量の塩酸を加えて、完全に反応させると300ｃ?の二酸化炭素が発生しました。このとき、発生した二酸化炭素は水にとけないものとして考え、同じ条件で体積を測定したものとします。ただし、計算の答えが割り切れないときは、小数第２位を四捨五入しなさい。

（１）物質１．8ｇがあります。これに十分な量の塩酸を加えて、完全に反応させると何ｃ?の二酸化炭素が発生しますか。

（２）物質Ａと塩酸とは反応しない物質Ｄが混ざったものが１．2ｇあります。これに十分な量の塩酸を加えて、完全に反応させると204ｃ?の二酸化炭素が発生しました。混ざったもののうち、物質Ａは何％ふくまれていますか。

（３）物質Ａが0．6ｇと物質Ｂが0．7ｇを混ぜたものがあります。これに十分な量の塩酸を加えて、完全に反応させると何ｃ?の二酸化炭素が発生しますか。

 ＜成城中学校の入試問題より＞

（１）物質Ａ1．0ｇで、240ｃ?の二酸化炭素が発生するので、

２４０×１．８＝４３２

答えは、４３２ｃ?です。

（２）204ｃ?の二酸化炭素が発生したのだから、

２０４÷２４０＝０．８５（物質Ａの量）

したがって、算数の濃度算と同じ式になり、

０．８５÷１．２×１００＝７０．８３３３・・・・・・

 答えは、７０．８％です。

（３）それぞれ発生する二酸化炭素の量を計算すると、

２４０×０．６＝１４４ｃ?（物質Ａ）

３００×０．７＝２１０ｃ?（物質Ｂ）

したがって、

１４４＋２１０＝３５４

答えは、３５４ｃ?です。